Número Atômico, Massa Atômica e Massa Molar

Para compreender com maior facilidade os estudos de química três conhecimentos simples e importantes devem ser lembrados. Estes são: Número Atômico, Massa Atômica e Massa Molar.

Número Atômico – É o número de prótons existe no núcleo atômico.

Ex.:

H (Hidrogênio) – Possui em seu núcleo 1 próton e nenhum nêutron, portanto seu número atômico é 1.

O (Oxigênio) – Possui em seu núcleo 8 prótons e 8 nêutrons mas como só queremos saber seu número atômico, isto é, a quantidade de prótons que ele possui em seu núcleo, chegamos a conclusão de que o número atômico do oxigênio é 8.

Massa Atômica – É a massa do núcleo atômico obtido através da soma da quantidade de prótons e nêutrons existentes em seu núcleo.

Ex.:

H (hidrogênio) – O hiidrogênio só possui um próton em seu núcleo e nenhum nêutron.

O (oxigênio) – O oxigênio possui em seu núcleo, 8 partículas de prótons e 8 partículas de nêutrons. 8+8 = 16 (16 g é a massa atômica do oxigênio).

Massa Molar – É a massa da molécula, que se obtém somando a massa atômica dos átomos presentes nessas mesmas moléculas.

Ex.:

H2O (molécula da água). A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. cada átomo de hidrogênio possui massa atômica equivalente a 1 (H = 1) e cada molécula de oxigênio possui massa atômica igual a 16 (O = 16). Como na molécula de água temos 2 átomos de hidrogênio e um de oxigênio, temos a seguinte equação:

1+1+16 = 18 (18 g é a massa molar ou massa molecular da molécula de água).

Considerações finais

O elétron não participa destes conceitos pelo fato dele ser uma carga e portanto em constante movimento, não alterando assim o valor da massa do átomo.


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